ÓXIDOS ACIDOS

ÓXIDOS ÁCIDOS

•  FORMACIÓN

Los metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos correspondientes. De igual manera ocurre con los No Metales.
 Los óxidos ácidos o anhídridos están formados por la combinación de un No Metal y el Oxígeno molecular gaseoso. En forma simbólica: No Metal + O2   ----------------------> Óxido Ácido o Anhídrido

• NOMENCLATURA

• SISTEMATICA

La nomenclatura se aplica a la fórmula que ya está simplificada. El prefijo "mono" puede suprimirse; esto significa que si un elemento no tiene prefijo solo interviene un átomo de ese elemento en la misma fórmula.

Ejemplos:As₂S₃ (trisulfuro de diarsénico); PF₅ (pentafluoruro de fósforo).

• Stock

Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras "óxido de", seguida del nombre del elemento y un paréntesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin simplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone paréntesis.

Ejemplos:Fe₂O₃ (óxido de hierro III); SO₃ (óxido de azufre (VI); FeO (óxido de hierro II); Na₂O (óxido de sodio).

• Tradicional

Para los óxidos básicos:

• Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia, se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina.Ejemplos: CaO (óxido de calcio); Na₂O (óxido de sodio).

• Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actúa con la valencia mayor y se le quita el prefijo "de".

Ejemplos: FeO (óxido ferroso, el hierro tiene en este caso valencia 2 y se simplifica); Fe₂O₃ (óxido férrico, el hierro tiene en este caso valencia 3).

Para los óxidos ácidos:

• Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico.Ejemplos: B₂O₃ (óxido bórico.

• Si el no metal con el que se combina tiene dos o más valencias, se ponen al nombre las siguientes terminaciones:

Ejemplos: Br_2</sub<subO₅ (óxido brómico); Cl₂O₇ (óxido brómico).

• FORMULA

Al escribir la fórmula química de los óxidos no metálicos, se escribe primero el símbolo del elemento no metálico y a continuación el del oxígeno. Se colocan subíndices de acuerdo con el número deátomos que hay de cada elemento químico

Se expresa en símbolos los  elementos  Carbono y  oxigeno.

CIV + O2       --------->   .................

Mediante la elaboración de la fórmula desarrollada, podemos expresar la fórmula molecular de dicho óxido ácido. Entonces: C + O2   ----------------->  CO2 

• EJERCICIOS DESARROLLADOS

1- A. Perclórico= Cl2O7

2- A. Clórico= Cl2O5

3- A. Cloroso= Cl2O3

4- A. Hipocloroso= Cl2O

5- A. Fosfórico= P2O5

6- A. Fosforoso=P2O3

7- A. Nítrico=N2O5

8- A. Nitroso=N2O3

9- A. Carbónico=CO2

10- A. Carbonoso=CO

11-A. Sulfúrico= SO3

12- A. Sulfuroso= SO2

13- A. Hiposulfuroso=SO

14- A. Arsénico=As2O5

15- A. Selénico= SeO3.